Cho 2,8 gam sắt vào dung dịch axit clohydiric(HCl),phản ứng xảy ra theo phương trình phản ứng như sau: Fe + 2HCl---->FeCl2+H2 a)tính thể tích khí thu được(điều kiện tiêu chẩn) b)tính khối lượng axit cần dùng

Đáp án:

 a) 1,12 lít 

b) 3,65 gam

Giải thích các bươc giải :

 pt : fe+ 2hcl ----> Fecl2 + h2

a) n fe = 2,8 / 56 = 0,05 mol

từ pt trên => n h2 = 0,05 

V h2= 0,05 . 22,4 = 1,12 lít 

b) từ pt trên => n hcl = 0,05 .2 /1 = 0,1 mol

m axit = m hcl = n. M =0,1 . 36,5 = 3,65 gam

a, PTHH: $Fe + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2$

Số mol của 2,8g Sắt là:

$n_{Fe} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{2,8}{56} = 0,05 mol$

Theo pthh: $n_{H_2} = n_{Fe} = 0,05 mol$

Thể tích của 0,02 mol khí $H_2$ là:

$V_{H_2} = n_{H_2}. 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)$

b, Theo pthh: $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 2 . 0,05 = 0,1 mol$

Khối lượng của 0,1 mol HCl là:
$m_{HCl} = n_{HCl}. M_{HCl}  = 0,1 . 36,5 = 3,65 (g)$

Đáp số: a, $V_{H_2} = 1,12 lít$; b, $m_{HCl} = 3,65g$

Chúc bạn học tốt và năm mới vui vẻ.