Cho 2,7g Al phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%. a) Tính thể tích thu được ở đktc. b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% cần dùng. c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

Al + $SO_{4}$ → $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ +$H_{2}$ 

0.1                 →        0.1                           0.1

$V_{H_{2}}$ = n × 22.4 = 0.1 ×22.4 = 2.24 (l)

b) Khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng là: 

m = n × M

    = 0.1 × 98 

    = 9.8 (g)

c) Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng là: 

C% = $\frac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100% 

       = $\frac{9.8}{64.4}$ × 100%

       ≈ 15.2

Chúc bạn học tốt!

#Jin

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Tóm tắt

2Al        +         3H2SO4->   Al2(SO4)3  +  3H2

m=2,7g          C%=20%        C%=?          V(dktc)=?

                      mdd=?

Giải

+Số mol của Al là:

$n_{Al}$=$\frac{m}{M}$ =$\frac{2,7}{27}$=0,1(mol)

+PTHH:

2Al        +         3H2SO4->   Al2(SO4)3  +  3H2

2                             3                  1                 3    mol

0,1                          0,15             0,05           0,15 mol

+Thể tích của H2 ở dktc là:

V(dktc)=n.22,4=0,15.22,4=3,36(l)

+Khối lượng chất tan H2SO4 là:

m=n.M

⇒$m_{ctH2SO4}$=0,15.98=14,7(g)

+Khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng là:

C%=$\frac{m_{ct}}{m_{dd}}$ .100%

⇒mdd=$\frac{m_{ct}}{C%}$.100 =$\frac{14,7}{20}$.100=73,5(g)

+Khối lượng chất tan của Al2(SO4)3 là:

m=n.M

⇒$m_{ctAl2(SO4)3}$=0,05.342=17,1(g)

+Khối lượng dung dịch của Al2(SO4)3 là:

$m_{Al}$+$m_{ddH2SO4}$=$m_{dd Al2(SO4)3}$(dlbtkl)

⇒$m_{dd Al2(SO4)3}$=2,7+73,5=76,2(g)

+Nồng độ phần trăm của Al2(SO4)3 là:

C%=$\frac{m_{ct}}{m_{dd}}$ .100%=$\frac{17,1}{76,2}$.100≈22,4(%)