Cho 18g hỗn hợp bột gồm AL và AL2O3 TAcs dụng hoabf toàn với 273,75g dd HCL 20% sau phản ứng thu được dd X và 3,36 lít khí H2 A) tính thành phần % khối lượng của kooix chất trong hh ban đầu? B) tính khối lượng muối trong dd X? C) tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dd X?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Al+3HCl→AlCL33+3H2

0,1←            0,1              0,15.       (Mol)

 Al2O3+6HCl→2AlCL3+3H2O

0,15→              0,3.                           (Mol)

a). mAl2O3=18 -2,7=15,3 (g)

⇒nAl2O3=0,15 (mol)

  ⇒%Al=(2,7×100)/18=15

⇒%Al2O3=100-15=85

b) mAlCL3=(0,1+0,3)×133,5=53,4(g)

c) mdd=18+273,75-(0,15×2)=291,45 (g )

nHCL=1,5 (mol)mà nHCL PỨ=1,2(MOL)

⇒nHCL dư=0,3( MOL)

dd X gồm ALCL3 và HCL dư

%C alcl3=(53,4×100)/291,45≈18,3

%C hcl dư=(10,95×100)/291,45≈3,8

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Al+3Hcl→Alcl3+3/2H2

0,1←            0,1              0,15

 Al2O3+6Hcl→2Alcl3+3H2o

0,15→              0,3

a. mAl2o3=18 -2,7=15,3 ⇒nAl2o3=0,15

  ⇒%Al=(2,7×100)/18=15 ⇒%Al2O3=100-15=85

b.  mAlcl3=(0,1+0,3)×133,5=53,4g

c. mdd=18+273,75-0,15×2=291,45g

nHcl=1,5 mà nHcl pư=1,2 ⇒nHcl dư=0,3

dd X gồm alcl3 và hcl dư

%C alcl3=(53,4×100)/291,45≈18,3

%C hcl dư=(10,95×100)/291,45≈3,8