Cho 18,8 g K2O vào nước thì thu được 800ml dd bazơ. a. Tính nồng độ mol/lit của dd bazơ trên b. Cần bao nhiêu ml dd HNO3 30% để trung hòa hết dd bazơ trên, biết khối lương riêng của HNO3 là 1,08 g/ml
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH: `K_2 O + H_2 O -> 2KOH` `(1)`
`nK_2 O = (18,8)/94 = 0,2 (mol)`
`a.`
Đổi `800ml = 0,8l`
Theo PT`(1): nKOH = nK_2 O . 2 = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)`
`-> CM_{ddKOH} = n/V = (0,4)/(0,8) = 0,5 (M)`
`b.`
PTHH: `KOH + HNO_3 -> KNO_3 + H_2 O` `(2)`
Theo PT `(2): nHNO_3 = nKOH = 0,4 (mol)`
`mHNO_3 = 0,4 . 63 = 25,2 (g)`
`-> mddHNO_3 = (25,2 . 100)/30 = 84 (g)`
`-> V_{ddHNO_3} = m/D = 84/(1,08) = 77,78 (ml)`
Đáp án:
`a)` `C_{M_(KOH)} = 0,5` `M`
`b)` `Vdd_{HNO_3} = 77,(7)` `ml`
Giải thích đáp án:
`a)`
PTHH : `K_2O + H_2O -> 2KOH`
Dung dịch Bazơ thu được là : `KOH`
`n_{K_2O} = (18,8)/(94) = 0,2` `mol`
`800ml = 0,8l`
`n_{KOH} = 2 . n_{K_2O} = 0,4` `mol`
`C_{M_(KOH)} = (0,4)/(0,8) = 0,5` `M`
`b)`
PTHH : `KOH + HNO_3 -> KNO_3 + H_2O`
Ta có : `n_{KOH} = 0,4` `mol`
`-> n_{HNO_3} = n_{KOH} = 0,4` `mol`
`m_{HNO_3} = 0,4 . 63 = 25,2` `gam`
`mdd_{HNO_3} = (25,2 . 100%)/(30%) = 84` `gam`
`Vdd_{HNO_3} = (84)/(1,08) = 77,(7)` `ml`