Cho 18,6 gam hỗn hợp 2 kim loại là R có hoá trị II và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư. Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch 2 muối và 6,72 lít khí (ở đktc). Biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Zn là 1 : a) Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra. b) Tính khối lượng mỗi muối thu được sau phản ứng và tính thể tích dung dịch HCl 1,5M tối thiểu cần dùng. c) Xác định kim loại R

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a)

$ R + 2HCl → RCl_2 + H_2 $

$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$ 

b

$n_{H_2}$ = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 mol

 Bảo toàn nguyên tố $H$: 

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,6 mol$ 

→ `n_{Cl}` = 0,6 mol 

Theo bảo toàn khối lượng: 

`m` muối = `m` kim loại + `m_{Cl^-}` 

              $ =  18,6 + 0,6 . 35,5 =39,9g $

`V_{HCl}` = $\frac{0,6}{1,5}$ = 0,4`l`

c)

Ta có: 

`n` kim loại = `n_{H_2}` = 0,3 mol

Gọi số mol  `Zn, R` là `x` và `y` 

Ta có `x` + `y`  = 0,3 

Mà `x` : `y` = 1 : 2 

→ `x` = 0,2 `y` = 0,1 

`m_R` = 18,6 - 0,2 . 65 = 5,6g 

`M_R` = $\frac{5,6}{0,1}$ = 56 g/mol 

Vậy R là Fe 

Chúc bạn học tốt #aura