Cho 17,6g hỗn hợp x gồm Fe và Cu phản ứng vừa đủ với dd HCl 7,3%,sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn người ta thu được khí A,dd B và 6,4g chất rắn C. a/Viết PTHH và xác định khí A b/Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp x c/tính nồng độ % dd B thu được sau phản ứng

Giải thích các bước giải:

a/. 

PTHH:

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

⇒ Khí $A$ là khí $Hidro$

b/.

Do $Cu$ đứng sau $H_2$ trong dãy hoạt động hóa học nên $Cu$ không phản ứng với $HCl$ ⇒ Chất rắn $C$ chính là $Cu$ ⇒ $m_{Cu}=6,4g$

$m_{Fe}=m_{hỗn hợp}-m_{Cu}=17,6-6,4=11,2g$

$n_Fe=$ `(11,2)/(56)` $0,2mol$

% $m_{Cu}=$ `(6,4)/(17,6)` $.100$% $=36,36$%

% $m_{Fe}=100$% $-36,36$% $=63,64$%

c/. 

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

0,2          0,4           02           0,2    (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol$

$m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4g$

$n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.0,2=0,4mol$

$m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g$

Dung dịch $B$ là dd $FeCl_2$

$m_{ddHCl}=$ `(14,6.100)/(7,3)` $=200g$

$m_{ddsauphảnứng}=m_{hốn hợp}+m_{ddHCl}-m_{H_2}$

$m_{ddsauphảnứng}=11,2+200-0,2.2=210,8g$

$C$% $_{ddsauphảnứng}=$ `(25,4)/(210,8)` $.100$% $≈12,05$%