Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Toàn bộ khí Clo sinh ra được hấp thụ hết vào 145,8 gam dung dịch NaOH 20% ( nhiệt độ thường) tạo ra dung dịch A. Hỏi dung dịch A chứa những chất tan nào? tính C% của các chất đó.

nMnO2= 17,4/87= 0,2 mol 

MnO2+ 4HCl -> MnCl2+ Cl2+ 2H2O 

=> nCl2= nMnO2= 0,2 mol 

nNaOH= 145,8.20% :40= 0,729 mol 

Cl2+ 2NaOH -> NaCl+ NaClO+ H2O 

Spu, NaOH dư 0,729-0,4= 0,329 mol; thu đc 0,2 mol NaCl; 0,2 mol NaClO 

m dd spu= 0.2.71+ 145,8= 160g 

C%NaOH dư= 0,329.40.100: 160= 8,225% 

C%NaCl= 0,2.58,5.100: 160= 7,3125% 

C%NaClO= 0,2.74,5.100: 160= 9,3125%

Giải thích các bước giải:

\({n_{Mn{O_2}}} = \frac{{17,4}}{{87}} = 0,2(mol)\)

PTHH: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

              0,2 →                                 0,2

mNaOH = 145,8.20% = 29,16 (g)

→ nNaOH = 29,16/40 = 0,729 mol

       Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Bđ: 0,2         0,729

Pư: 0,2 →     0,4 →       0,2 →   0,2

Sau:  0           0,329        0,2        0,2

Vậy dung dịch sau có chứa: 0,329 mol NaOH dư; 0,2 mol NaCl; 0,2 mol NaClO

BTKL → m dd sau pư = mCl2 + m dd NaOH = 0,2.71 + 145,8 = 160 gam

\(C{\% _{NaOH}} = \frac{{0,329.40}}{{160}}.100\%  = 8,225\% \)

\(C{\% _{NaCl}} = \frac{{0,2.58,5}}{{160}}.100\%  = 7,3125\% \)

\(C{\% _{NaClO}} = \frac{{0,2.74,5}}{{160}}.100\%  = 9,3125\% \)