Cho 16g hỗn hợp gồm Cu,Fe vào 300ml HCl 1,5M phản ứng xong thu được 4,48l khí (đktc). A) Viết PTHH b) Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu. C)Tính nồng độ mol của chất thu được sau phản ứng (coi như thể tích dung dịch sau phản ứng không đổi).
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Fe + 2HCl → `FeCl_2` + `H_2`
Cu không phản ứng
b) `nH_2` = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol
`nHCl` = $\frac{300}{1000}$ . 1,5 = 0,45mol
`nFe` = `nH_2` = 0,2 mol
`%mFe` = $\frac{0,2.56}{16}$ .100= 70%
`%Cu` = 100 - 70 = 30%
c) Đổi 300ml = 0,3`l`
`nFeCl_2` = `nH_2` = 0,2 mol
`nHCl` = 2`nH_2` = 0,4 mol
`nHCl` dư = 0,45 - 0,4 = 0,05 mol
CM `FeCl_2` = $\frac{0,2}{0,3}$ = 0,67 M
CM `HCl` dư = $\frac{0,05}{0,3}$ = 0,167M
Chúc bạn học tốt #aura
$a,\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ b,\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ n_{HCl}=0,3.1,5=0,45(mol)\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,2(mol)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\\ \%m_{Fe}+\dfrac{11,2}{16}.100\%=70\%\\ \%m_{Cu}=100\%-79\%=30\%\\ c,\ n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,2(mol)\\ n_{HCl\ dư}=0,45-0,2.2=0,05(mol)\\ CM_{dd\ FeCl_2}=\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}(M)\\ CM_{dd\ HCl\ dư}=\dfrac{0,05}{0,3}=\dfrac{1}{6}(M)$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
