Cho 16,47 gam hỗn hợp kim loại gồm fe và Zn tác dụng với dung dịch axit HCL thì thu được 6,048 lít khí h2 khối lượng kẽm trong hỗn hợp ban đầu là

Đáp án:

$m_{Zn}=9,75(g)$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{6,048}{22,4}=0,27(mol)$

Đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)$

$\Rightarrow 56x+65y=16,47(1)$

$PTHH:$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$

Theo PT: $n_{Fe}+n_{Zn}=n_{H_2}$

$\Rightarrow x+y=0,27(2)$

$(1)(2)\Rightarrow x=0,12;y=0,15$

$\Rightarrow m_{Zn}=0,15.65=9,75(g)$

Đáp án: $\rm m_{Zn}=9,75(g)$

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{6,048}{22,4}=0,27(mol)$

PTHH:

$\rm Fe+HCl→FeCl_2+H_2$ 

$\rm Zn+HCl→ZnCl_2+H_2$ 

Đặt số mol của Fe, Zn là x và y.

Ta có hệ pt:

$\begin{cases} \rm 56x+65y=16,47(g)\\ \rm x+y=0,27(mol)\\ \end{cases}$

Giải được:

$\begin{cases} \rm x=0,12(mol)\\ \rm y=0,15(mol)\\ \end{cases}$

$→\rm m_{Zn}=0,15.65=9,75(g)$