Cho 16,25 (g) bột kẽm vào 200 (ml) dung dịch AgNO3 1M. Lắc kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được m (g) chất rắn. Tính m? 15,675g 16,75g 10,8g 31,35g

$n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25(mol)$

$n_{AgNO_3}=\dfrac{200}{1000}.1=0,2(mol)$

PTHH:

$Zn+2AgNO_3→Zn(NO_3)_2+2Ag↓$

0,25             0,2                                  0,2

Tỉ lệ:

$\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,2}{2}=0,1$

Suy ra $n_{Zn}$ dư, tính theo $n_{AgNO_3}$

$m_{Ag}=0,2\times108=21,6(gam)$

Đáp án:`m_(Ag)=21,6g`

Giải thích các bước giải:

`n_(Zn)=(16,25)/65=0,25mol`

`n_(AgNO_3)=Cm.V=1.0,2=0,2mol`

PTHH xảy ra: 

`Zn+2AgNO_3->Zn(NO_3)_2+2Ag`

 Lập tỉ lệ: `n_(Zn)/1<n_(AgNO_3)/2` nên  sau phản ứng `Zn` còn dư, `AgNO_3` phản ứng hết

`n_(AgNO_3)=n_(Ag)=0,2mol`

`->m_(Ag)=0,2.108=21,6g`