Cho 16,2 gam nhôm phản ứng vừa đủ với 90,6 gam hỗn hợp hai halogen thuộc hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Xác định tên của halogen đem dùng.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi CTTQ hai holagen là $X_2$

$n_{Al} = \dfrac{16,2}{27} = 0,6(mol)$

$2Al + 3X_2 \xrightarrow{t^o} 2AlX_3$

Theo PTHH : $n_{X_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,9(mol)$
$⇒ M_{X_2} = 2X = \dfrac{90,6}{0,9} = 100,67$

$⇒ X = 50,33$

Vậy hai halogen cần tìm là $Cl_2$ và $Br_2$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức chung của hai halogen là: X−₂ (gồm halogen A và B, giả sử M_A < M_B)

Suy ra: A là clo(35,5); B là brom (80)

đây là bài trên giấy a4 mình làm