Cho 15,75g hỗ hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H2SO4 loãng dư , thu được 3,36 l khí (đktc) a)Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b)Tính khối lượng dd muối thu được
2 câu trả lời
$#Ben347$
Đáp án:
\({m_{Zn}} = 9,75{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Cu}} = 6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Vì \(Cu\) không tác dung với \(H_2SO_4\) loãng nên phản ứng xảy ra:
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn}}\)
\( \to {m_{Zn}} = 0,15.65 = 9,75{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Cu}} = 15,75 - 9,75 = 6{\text{ gam}}\)
\({n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{ZnS{O_4}}} = 0,15.(65 + 96) = 24,15{\text{ gam}}\)
#LC
a, Chỉ có `Zn` phản ứng với `H_2SO_4`:
PTHH: `Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2↑`
Có `V_(H_2) = 3,36l`
`=> n_(H_2) = (3,36)/(22,4) = 0,15mol`
Theo pt: `n_(Zn) = n_(H_2) = 0,15mol`
`=> m_(Zn) = 0,15.65=9,75g`
`=>m_(Cu) = 15,75-9.75 = 6g`
b, Muối thu được là: `ZnSO_4`
Theo PT: `n_(ZnSO_4) = n_(Zn) = 0,15mol`
`=> m_(ZnSO_4) = 0,15.161=24,15g`
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
