Cho 15,4 g hỗn hợp Al và CaCO3 tác dụng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và hỗn hợp khí B. Tính khối lượng Al và CaCO3 có trong hỗn hợp ban đầu. ( Giải chi tiết giúp ạ, mình đg cần gấp )
2 câu trả lời
Đáp án:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
a-> 3a
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
b-> 2b
nHCl = 0,4x2=0,8 (mol)
gọi nAl và nCaCO3 lần lượt là a và b
=> theo bài ra ta có 27a + 100b = 15,4(1)
theo pthh ta có nHCl = 3a + 2b= 0,8(2)
giải hệ pt (1) và (2) ta đc
a=0,2=>mAl = 0,2x27=5,4(g)
b=0,1=>mCaCO3=0,1x100=10(g)
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
5,4 g và 10 g
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}O\\
CaCO3 + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O
\end{array}\]
nHCl=0,4x2=0,8 mol
gọi a là số mol Al b là số mol CaCO3
ta có
27a+100b=15,4
3a+2b=0,8
=>a=0,2 b=0,1
mAl=0,2x27=5,4 g
mCaCO3=0,1x100=10 g
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
