Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được hỗn hợp khí N2 và N2O có tỉ khối so với H2 là 18,5 . Tính thể tích hỗn hợp khí thu được ở đktc

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$N_{2}O$:44                              9

                   $\searrow$      $\nearrow$

                         37  

                 $\nearrow$      $\searrow$ 

$N_{2}$: 28                               7

=>$\frac{n_{N_{2}O}}{n_{N_{2}}}= 9/7

=> 7$n_{N_{2}O}=9.n_{N_{2}}$ 

=> 7a-9b=0 (1)

 $Zn^{0}$  -2e  → $Zn^{+2}$

 0,2 -> 0,4 mol

$2N^{+5}$ +8e →$ N^{+1}_{2}$

                     8a      <- a

$2N^{+5} $+10e → $N^{0}_{2}$

                 10b   <- b

bảo toàn e ta được:

8a+10b=0,4(2)

từ (1),(2)=>$\left \{ {{a=9/355} \atop {b=7/355}} \right.$ 

=> V=$n_{∑_{khí}}$.22,4≈1l

Đáp án:

$1(l)$

Giải thích các bước giải:

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ M_{khí}=18,5.2=37(g/mol)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{N_2}=x(mol)\\n_{N_2O}=y(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow \dfrac{28x+44y}{x+y}=37\\ \Rightarrow \dfrac{x}{y}=\dfrac{7}{9}\\ \Rightarrow y=\dfrac{9x}{7}\\ \text{Bảo toàn e}\\ \Rightarrow 2.n_{Zn}=10.n_{N_2}+8.n_{N_2O}\\ \Rightarrow 0,4=10x+8.\dfrac{9x}{7}\\ \Rightarrow x=\dfrac{7}{355}(mol)\\ \Rightarrow y=\dfrac{9}{355}(mol)\\ V_{khí}=\dfrac{7}{355}.22,4+\dfrac{9}{355}.22,4=1(l)$