Cho 13 g Zn tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric loảng .PTHH của phản ứng như sau:Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2.Nếu dùng toàn bộ lượng hiđro bay ra đêm khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam chât rắn X ,tính giá trị m
2 câu trả lời
`n_(Zn)=13/65=0,2(mol)`
`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2↑`
$\\$
`0,2 "-------------------------> "0,2 " "mol`
`n_(CuO)=0,15(mol)`
Phản ứng khử `CuO`:
`CuO + H_2 -> Cu + H_2O`
$\\$
`0,15 " "0,2`
Suy ra chất rắn X là đồng (`Cu`)
`n_(CuO)<n_(H_2)`
Do đó khí hiđro dư, tính theo `CuO`
`CuO + H_2 -> Cu + H_2O`
$\\$
`0,15"------------->0,15"" "mol`
Khối lượng chất rắn X là:
`m=m_(Cu)=0,15*64=9,6(g)`
Vậy `m=9,6g`
Đáp án: $\rm m_{X}=9,6\ (g)$
Giải thích các bước giải:
Thí ngiệm 1:
$\rm n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\ (mol)$
PTHH: $\rm Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2$
Thep PTHH: $\rm n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\ (mol)$
Thí nghiệm 2:
$\rm n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\ (mol)$
PTHH: $\rm CuO+H_2 \xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$
Tỉ lệ: $\rm \dfrac{0,15}{1}<\dfrac{0,2}{1}$
Suy ra $\rm {H_2}$ dư, $\rm CuO$ bị khử hoàn toàn thành $\rm Cu.$
$\rm m_{X}=m_{Cu}=0,15.64=9,6\ (g)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
