cho 13 g kẽm tác dụng với 4,48 lít O2 ở đktc tạo ra ZnO cho bt chất nào dư , dư bao nhiêu mol
2 câu trả lời
Đáp án: 0,1 mol
Giải thích các bước giải:
$n_{Zn}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{13}{65}$=0,2 mol
$n_{O_{2}}$ = $\frac{V}{22,4}$ =$\frac{4,48}{22,4}$=0,2 mol
2Zn + $O_{2}$ → 2ZnO
2 1 2
Lập tỉ lệ xác định chất dư:
Zn=$\frac{0,2}{2}$ ; $O_{2}$ =$\frac{0,2}{1}$
⇒Zn=0,1<$O_{2}$=0,2
Vậy $O_{2}$ là chất dư.
2Zn + $O_{2}$ → 2ZnO
2 1 2
0,2 0,1 0,2 mol
$n_{O_{2} dư}$=$n_{O_{2} ban đầu}$-$n_{O_{2} phản ứng}$
= 0,2 - 0,1 = 0,1 mol
Vậy $O_{2}$ dư 0,1 mol
`n_{Zn}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{13}{65}``=``0,2` `(mol)`
$n_{O_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{4,48}{22,4}``=``0,2` `(mol)`
`2Zn``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2ZnO`
Ban đầu `0,2` `0,2` `mol`
Trong pứng `0,2` `0,1` `mol`
Sau pứng `0` `0,1` `mol`
`→` Sau phản ứng `O_2` dư
`→``O_2` dư `0,1``mol`