Cho 13,8g hỗn hợp Al và Fe tác dụng với 200 ml dung dịch HCl a M thu được 10,08 lít khí (đktc). a. Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp b. Tính a và khối lượng của muối thu được sau phản ứng.
1 câu trả lời
Đáp án:
PTHH:
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
x --> 3/2x
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
y --> y
nH2 = V/22,4 = 10,08/22,4 = 0,45 (mol)
27x + 56y = 13,8 (1)
3/2x + y = 0,45 (2)
Từ (1), (2) => $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,15}} \right.$
a/
% mAl = $\frac{0,2.27}{13,8}$ 100 = 39,13%
% mFe = 100 - 39,13 = 60,87%
b/
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0,2 -->0,6 --> 0,2
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,15--> 0,3 --> 0,15
a = $C_{M}$ HCl = $\frac{0,6+0,3}{0,2}$ = 4,5 M
m muối = mAlCl3 + mFeCl2 = 0,2.133,5+0,15.127 = 45,75 (g)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
