cho 13,6g hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với 91,25g dung địch HCl 20% vừa đủ a. tính thành phần % về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp b. tính nồng độ % của chất tan có trong dung dịch sau pư c. nếu hòa tan hoàn toàn 13,6g hỗn hợp nói trên vào H2SO4 đặc nóng ,khi pư kết thúc dẫn toàn bộ khí sinh ra vào 64 ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,25 g/ml) thì thu được dung dịch A , Tính nồng độ mol của chất tan có trong dung dịch A (biết rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể )

 Bạn có thể tham khảo đáp án sau:

Giải thích các bước giải:

PTHH

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (1)

 x        2x           x         x

0,1      0,2            0,1       0,1

Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + H2O (2)

y                6y             2y 

0,05           0,3           0,1

Gọi 2x và 6y lần lượt là nHCl PTHH(1) và nHCl PTHH(2)

mHCl = 20% x 91,25 = 18,25g

ta có hê phương trình: 

$\left \{ {{56x + 160y = 13,6} \atop {36,5 .2x + 36,5.6y=18.25}} \right.$  

$\left \{ {{x=0,1mol} \atop {y=0,05mol}} \right.$

a) %mFe trong hh = $\frac{0,1.56}{13,6}$ .100 ≈41,176%

   %mFe2O3 trong hh = 100% - 41,176% = 58.824%

b) mH2 = 0,1.2 = 0,2 g

Bảo toàn khối lượng:

mdd sau pứng = mhh + mddHCl - mH2 =13,6 + 91,25 - 0,2

                         = 104,65g

C%FeCl2 = $\frac{0,1.127}{104,65}$ .100 ≈ 12,136%

C%FeCl3 =$\frac{0,1.162,5}{104,65}$ . 100 ≈ 15,528%

c)PTHH

2Fe + 6H2SO4(đặc, nóng) --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O

0,1                                                                    0.15

Fe2O3 + 3H2SO4(đặc,nóng) --> Fe2(SO4)3 + 3H2O

mddNaOH = D.V = 64 . 1,25 = 80 g

mNaOH = 10%.80 = 8 g => nNaOH = 0.2 mol

PTHH

2NaOH + SO2 --> Na2SO3 + H2O

0,2              0,1             0.1  

khi thế nNaOh vào pthh thì thấy SO2 dư

CM Na2SO3 = n/V = 0,1/64 = 0,0015625M

Mình không chắc đáp án của mình là đúng, nếu có sai m.n sửa giúp mình, cảm ơn ạ.