Cho 12 gam Fe vào 100 ml dung dịch chứa CuSO4 1M và Fe2(SO4)3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Tính m?

Đáp án:

$m=7,2\ g$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac 3{14};\ n_{CuSO_4}=0,1;\ n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,1\ mol$

PTHH: $Fe+Fe_2(SO_4)_3 \to 3FeSO_4$       (1)

Theo (1): $n_{Fe\ \text{phản ứng}}=n_{Fe_2(SO_4)_3\ \text{phản ứng}}=0,1$

$\to n_{Fe\ \text{dư}}=\dfrac 3{14}-0,1= \dfrac 4{35}\ mol$

PTHH: $Fe+CuSO_4 \to FeSO_4+Cu$        (2)

Theo (2): $n_{Fe\ \text{phản ứng}}=n_{CuSO_4\ \text{phản ứng}}=0,1\ mol$

$n_{Cu\ \text{tạo thành}}=0,1\ mol;\ \to n_{Fe\ \text{dư}}=\dfrac 4{35}-0,1=\dfrac 1{70}$

Vậy $m=0,1.64+56.\dfrac 1{70}=7,2\ g$