Cho 12 gam Fe vào 100 ml dung dịch chứa CuSO4 1M và Fe2(SO4)3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Tính m?
1 câu trả lời
Đáp án:
$m=7,2\ g$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{Fe}=\dfrac 3{14};\ n_{CuSO_4}=0,1;\ n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,1\ mol$
PTHH: $Fe+Fe_2(SO_4)_3 \to 3FeSO_4$ (1)
Theo (1): $n_{Fe\ \text{phản ứng}}=n_{Fe_2(SO_4)_3\ \text{phản ứng}}=0,1$
$\to n_{Fe\ \text{dư}}=\dfrac 3{14}-0,1= \dfrac 4{35}\ mol$
PTHH: $Fe+CuSO_4 \to FeSO_4+Cu$ (2)
Theo (2): $n_{Fe\ \text{phản ứng}}=n_{CuSO_4\ \text{phản ứng}}=0,1\ mol$
$n_{Cu\ \text{tạo thành}}=0,1\ mol;\ \to n_{Fe\ \text{dư}}=\dfrac 4{35}-0,1=\dfrac 1{70}$
Vậy $m=0,1.64+56.\dfrac 1{70}=7,2\ g$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
