Cho 12,6 gam hợp kim gồm al và mg tác dụng hoàn toàn với dd H2so4 loãng, tạo ra 13,4 lít khí h2. viết các phương trình hóa học và tính: a) thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim b) khối lượng dd h2so4 20% tối thiểu cần dùng là

Đáp án:

\( \% {m_{Al}} = 42,86\%; \% {m_{Mg}} = 57,14\% \)

\({m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}{\text{ 20\% }}}} = 294{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2{\text{A}}l + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)

Gọi số mol \(Al;Mg\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {m_{hh}} = 27{\text{x}} + 24y = 12,6\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 1,5{\text{x}} + y = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6{\text{ mol}}\)

Giải được:

\(x=0,2;y=0,3\)

\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{12,6}} = 42,86\%  \to \% {m_{Mg}} = 57,14\% \)

\({n_{{H_2}S{O_{ & 4}}}} = {n_{{H_2}}} = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,6.98 = 58,8{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}{\text{ 20\% }}}} = \frac{{58,8}}{{20\% }} = 294{\text{ gam}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) `nH_2` = $\frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 mol 

2Al + 3`H_2SO_4` → `Al_2(SO_4)_3` + 3`H_2`

Mg + `H_2SO_4` → `MgSO_4` + `H_2`

Gọi số mol Al và Mg là `x` và `y` 

Ta có:

$\begin{cases} 27x + 24y = 12,6\\1,5x + y = 0,6\\ \end{cases}$

→ $\begin{cases} x = 0,2 \\y = 0,3\\ \end{cases}$

`%mAl` = $\frac{0,2.27}{12,6}$ .100 = 42,85%

`%mMg` = 100 - 42,85 = 57,15%

b)

Bảo toàn H:

`nH_2SO_4` = `nH_2` = 0,6 mol 

`mdd` `H_2SO_4` = $\frac{0,6.98.100}{20}$ =294g

Chúc bạn học tốt #aura