Cho 11 gam hỗn hợp Al,Fe vào 500ml dung dịch HCl dư thư được 8960ml khí(đktc) a) Tính phần trăm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl cần dùng

Đáp án:

a) %mAl = 49,1% và %mFe = 50,9%

b) CM dd HCl = 1,6 M

Giải thích các bước giải:

nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

Đặt nAl = x và nFe = y (mol)

=> 27x + 56y = 11 (1)

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

x ----->3x-------------->1,5x (mol)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

y --->2y ------------->y (mol)

=> nH2 = 1,5x + y = 0,4 (2)

Giải (1) (2) được x = 0,2 và y = 0,1

a) %mAl = (0,2.27/11).100% = 49,1% và %mFe = 100% - 49,1% = 50,9%

b) nHCl pư = 3x + 2y = 3.0,2 + 2.0,1 = 0,8 mol 

=> CM dd HCl = n/V = 0,8 / 0,5 = 1,6 M

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

gọi số mol của Al và Fe là x và y

nH2=8960 : (1000 . 22,4) = 0,4 mol

 2Al    +    6HCl     --->   2AlCl3    +    3H2

  x                3x                     x               1,5x

 2Fe   +     6HCl    --->    2FeCl3   +    3H2

  y               3y                      y              1,5y

ta có 1,5x + 1,5y = 0,4

         27x +56y =11

=>x=0,14 mol    ;    y = 0,13 mol

a) %Al=$\frac{0,14 . 27}{11}$ . 100% = 34,36%

     %Fe = 100% - 34,36% =65,64%

b)nHCl =3x+3y =0,81 mol

CM(HCl) =$\frac{0,81}{0,5}$ =1,62M