Cho 11,4 gam hỗn hợp Al, Mg phản ứng với oxi dư,nhiệt độ, thu được 20,2 gam hỗn hợp hai oxit. a.Xác định thể tích khí O2 đã phản ứng ở đktc. b. Xác định khối lượng mỗi kim loại. c. Để hòa tan hết lượng oxit trên cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M.
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.Xác định thể tích khí O2 đã phản ứng ở đktc.
ta có
4Al+3O2---->2Al2O3
a $\frac{3}{4}$a $\frac{1}{2}$a
2Mg+O2----->2MgO
b $\frac{1}{2}$b b
gọi a là mol Al
b là mol Mg
ta có hệ pt
$\left \{ {{27a+24b=11.4} \atop {102*\frac{1}{2}a+40b=20.2}} \right.$<=> $\left \{ {{a=0.2} \atop {b=0.25}} \right.$
ta có nO2=$\frac{3}{4}$a+$\frac{1}{2}$b=0.15+0.125=0.275mol=>V=nO2*22.4=6.16 lít
b. Xác định khối lượng mỗi kim loại.
ta có mAl=0.2*27=5.4g
mMg=0.25*24=6g
c. Để hòa tan hết lượng oxit trên cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M.
ta có Al2O3+6HCl------>2AlCl3+3H2O
0.1 0.6
MgO+2HCl----->MgCl2+H2O
0.25 0.5
nHCl=$\frac{1.1}{2}$ =0.55 lít
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
4Al + 3`O_2` $\xrightarrow[]{t°}$ 2`Al_2O_3`
2Mg + `O_2` $\xrightarrow[]{t°}$ 2MgO
a) Theo bảo toàn khối lượng:
`m_{O_2}` = `m` oxit - `m` kim loại
= 20,2 - 11,4 = 8,8g
`n_{O_2}` = $\frac{8,8}{32}$ = 0,275 mol
`V_{O_2}` = 0,275 . 22,4 = 6,16 `l`
b) Gọi số mol Al và Mg là`x` và `y`
Ta có:
$\begin{cases} 27x + 24y = 11,4\\0,75x + 0,5y = 0,275\\ \end{cases}$
→ $\begin{cases} x = 0,2\\y = 0,25\\ \end{cases}$
`m_{Al}` = 0,2 . 27 = 5,4g
`m_{Mg}` = 0,25 . 24 = 6g
c) `Al_2O_3` + 6HCl → 2`AlCl_3` + 3`H_2O`
`MgO` + 2HCl → `MgCl_2` + `H_2O`
`n_{Al_2O_3}` = $\frac{1}{2}$ `n_{Al}` = 0,1 mol
`n_{MgO}` = `n_{Mg}` = 0,25 mol
`n_{HCl}` = 6`n_{Al_2O_3}` + 2`n_{MgO}` = 1,1mol
`Vdd_{HCl}` = $\frac{1,1}{2}$ = 0,55 `l` = 550ml
Chúc bạn học tốt #aura