Cho 11,3 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng b) Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
2 câu trả lời
Đáp án:
a/ PTHH:
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
x --> x
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
y --> y
nH2 = V/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
24x + 65y = 11,3 (1)
x + y = 0,3 (2)
Từ (1), (2) => $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$
b/
% mMg = $\frac{0,2.24}{11,3}$ .100 = 42,48%
% mZn = 100 - 42,48 = 57,52%
CT:
%m = $\frac{n.M}{m hh}$ . 100 = ? %
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Mg+2HCl→MgCl2+H2
x → x
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
y → y
b) Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Zn.
Ta có hệ phương trình: 24x+65y=11,3
x+y=6,72/22,4
⇒x=0,2mol y=0,1mol
mMg=0,2*24=4,8g
mZn=0,1*65=6,5g
⇒%mMg=(4,8/11,3)*100≈42,48%
%mZn=(6,5/11,3)*100≈57,52%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
