Cho 11,2g Fe vào 200 ml dung dịch HCl 0,5M .Thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc) vàn ồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là: (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) • A. 1,12 lít và 0,17M • B. 6,72 lítvà 1,0 M • C. 1,12 lítvà 0,25 M • D. 67,2 lítvà 1,7M.

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

$n_{HCl}=\dfrac{200}{1000}.0,5=0,1(mol)$

PTHH:

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

0,2       0,1         0,05        0,05

 Tỉ lệ:

$\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{2}=0,05(mol)$

Suy ra $n_{Fe}$ dư, tính theo $n_{HCl}$

$V_{H_2}=0,05\times 22,4=1,12(l)$

$C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25(M)$

Đáp án:

`C`

Giải thích các bước giải:

`nFe``=``\frac{m}{M}``=``\frac{11,2}{56}``=``0,2` `(mol)`

Đổi `200``ml``=``0,2``l`

`nHCl``=``C_M``.``V``=``0,5``.``0,2``=``0,1` `(mol)`

                        `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2`

Ban đầu           `0,2`     `0,1`                                       `mol`

Trong pứng     `0,05`     `0,1`        `0,05`       `0,05`   `mol`

Sau pứng         `0,15`      `0`         `0,05`       `0,05`   `mol`

`VH_2``(đktc)``=``n``.``22,4``=``0,05``.``22,4``=``1,12` `(l)`

`Vsau``=``VHCl``=``0,2` `(l)`

`C_MFeCl_2``=``\frac{n}{V}``=``\frac{0,05}{0,2}``=``0,25` `(M)`