cho 11,2g Fe tác dụng với HCl 25% a) viết PTHH của phản ứng b) tính thể tích h2 sinh ra ở đktc c) tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng d) tính nồng độ phần trăm của muối thu được

a)Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

b)nFe=11,2:56=0,2 mol

Ta có nH2=nFe=0,2 mol

VH2=n×22,4=4,48 lít

c)mHCl 25%=0,2×36,5=7,3g

⇒mHCl=100×mct÷C%=100×7,3÷25%=29,2g

d)

Áp dụng bảo toàn khối lượng

m trước pư=m sau pư=29,2+11,2=40,4g

nFeCl3=nFe=0,2 mol

m FeCl3=0,2×(56+35,5×3)=32,5g

C%=mct×100÷mdd=32,5×100÷40,4≈80,44%

`a)` `PTHH` là `:`

          `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2`

`b)` `nFe``=``\frac{m}{M}``=``\frac{11,2}{56}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`              `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2`

                           `0,2`      `0,4`            `0,2`       `0,2`       `mol`

`→``nH_2``=``nFe``=``0,2` `(mol)`

`→``VH_2``(đktc)``=``n``.``22,4``=``0,2``.``22,4``=``4,48` `(l)`

`c)` Theo pt, ta có: `nHCl``=``nFe``=``\frac{0,2.2}{1}``=``0,4` `(mol)`

`→``mHCl``=``n``.``M``=``0,4``.``36,5``=``14,6` `(g)`

`→``mddHCl``=``\frac{m.100%}{C%}``=``\frac{14,6.100%}{25%}``=``58,4` `(g)`

`d)` `mH_2``=``n``.``M``=``0,2``.``2``=``0,4` `(g)`

      `msau``=``mFe``+``mddHCl``-``mH_2``=``11,2``+``58,4``-``0,4``=``69,2` `(g)`

Theo pt, ta có: `nFeCl_2``=``nFe``=``0,2` `(mol)`

`→``mFeCl_2``=``n``.``M``=``0,2``.``127``=``25,4` `(g)`

`→``C_%FeCl_2``=``\frac{m.100%}{msau}``=``\frac{25,4.100%}{69,2}``≈``36,71%`