cho 11,2g Fe 6tacs dụng vs dung dịch H2SO4 thu đc muối sắt (II) sunfat và khí hidro a) viết phương tình phản ứng b) tính khối lượng axit đã dùng c) tính khối lượng sắt muối(II) sunfat

Đáp án:

 `Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`1     1                 1            1    ` mol

`0,2  0,2          ->0,2                `mol

số mol của `Fe`

`n_{Fe}=m/M={11,2}/56=0,2(mol)`

số mol của `H_2SO_4`

`n_{H_2SO_4}={0,2.1}/1=0,2(mol)`

khối lượng của `H_2SO_4`

`m_{H_2SO_4}=n.M=0,2.98=19,6(g)`

số mol của `FeSO_4`

`n_{FeSO_4}={0,2.1}/1=0,2(mol)`

khối lượng `FeSO_4`

`m_{FeSO_4}=n.M=0,2.152=30,4(g)`

Giải thích các bước giải:

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 98 = 19,6g\\
c)\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,2 \times 152 = 30,4g\\

\end{array}\)