Cho 10g CaCO3 tác dụng với dung dịch HCL dư. ​a,Tính thể tích khí CO2 thu được ở đktc. b,Dẫn khí CO2 thu được vào lọ đựng 25g dung dịch NaOH 40%. Tính khối lượng muối cacbonnat thu được. (biết Ca=40, C=12, O=16, H=1, Na=23, Cl=35,5)

Đáp án:

a. 2,24 lít 

b. 10,6g

Giải thích các bước giải:

a.

CaCO₃ + 2HCI ---> CaCl₂ + H₂O + CO₂

n _CaCO3 = 0,1 mol

Theo phương trình: n_CO2 = n_CaCO3 = 0,1 mol

=> V_CO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít

b.

CO₂ + 2NaOH ---> Na₂CO₃ + H₂O (1)

Có thể xảy ra phản ứng :

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O ---> 2NaHCO₃   (2)

m_NaOH = 25 . 40% = 10 gam

=> n_NaOH = 10/40 = 0,25 mol

Nếu chỉ xảy ra phản ứng (1) ta có

n_CO2 = 1/2 n_NaOH = ½ . 0,25 = 0,125 mol > 0,1

=>n_CO2 hết, n_NaOH dư

=> Chỉ tạo ra 1 muối là Na₂CO₃

n_Na2CO3 = n_CO2 = 0,1 mol

=> m_Na2CO3 = 0,1 . 106=10,6 gam

nCaCO3=$\frac{10}{100}$ =0,1 mol

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

 0,1  →                           0,1              mol

a.V CO2(đktc)=0,1.22,4=2,24 l

b.n CO2=0,1 mol

m ct NaOH=$\frac{25.40}{100}$ =10 g

n NaOH=$\frac{10}{40}$ =0,4 mol

-Ta có:T=$\frac{nNaOH}{nCO2}$= $\frac{0,4}{0,1}$ =4 >2

⇒NaOH dư, tính theo CO2

⇒tạo muối trung hòa

CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

 0,1 →                0,1                     mol

m Na2CO3=0,1.106=10,6 g

...........................chúc bạn học tốt............................