Cho 10.5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn Cu vào dung dịch H²SO⁴ loãng dư,thu được 2,24 lít khí (đktc) . Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
2 câu trả lời
Đáp án:
`%m_{Zn}=61,9%;%m_{Cu}=38,1%`
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`
Phương trình hóa học:
`Cu+H_2SO_4 \to` Phản ứng không xảy ra
`Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2↑`
Theo PTHH `:n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)`
` \to %m_{Zn}=\frac{0,1.65}{10,5}.100%=61,9%`
` \to %m_{Cu}=100%-61,9%=38,1%`
Chỉ có Zn phản ứng thôi. Cu không phản ứng, không tan.---->Chất rắn không tan là Cu
Zn+ H2SO4 ---> ZnSO4+ H2↑
0.1 0.1
nH2= 2.24: 22.4=0.1 mol
mZn= 0.1x65=6.5 g
mCu=10.5-6,5=4 g
%Zn=6.5:10.5x100%=61.9%
%Cu=4:10.5x100%=38.1%