Cho 100 ml dung dịch Na2SO4 vào 100 ml dung dịch BaCl2. Sau phản ứng thu được 23,3 gam chất rắn màu trắng. Nồng độ mol của dung dịch Na2SO4 bằng bao nhiêu? A 4M B 2M C 3M D 1M
2 câu trả lời
Đáp án:
D
Giải thích các bước giải:
`Na_2SO_4` + `BaCl_2` → `BaSO_4` + 2NaCl
`nBaSO_4` = $\frac{23,3}{233}$ = 0,1 mol
`nNa_2SO_4` = `nBaSO_4` = 0,1 mol
Đổi 100 ml = 0,1 l
CM `Na_2SO_4` = $\frac{0,1}{0,1}$ = 1M
Chúc bạn học tốt #aura
$n_{BaSO_4}=\dfrac{23,3}{233}=0,1(mol)$
PTHH:
$Na_2SO_4+BaCl_2→2NaCl+BaSO_4↓$
0,1 0,1
$C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1(M)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
