Cho 10,5 gam hồn hợp 2lim loại ở 2 chu kì liên tiếp và đều thuộc nhóm IIA của BTH tác dụng với axit H2SO4 dư thấy khối dung dịch axit tăng 9,9 gam.xác định 2 kim loại

Khi thấy bài cho 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp

Ta áp dụng tính khối lượng mol trung bình

Gọi R là công thức chung của 2 kim loại trên

Do 2 kim loại đều thuộc nhóm IIA nên có hóa trị II

   R + H2SO4 → RSO4 + H2

Khi cho 10,5g kim loại vào axit thì khối lượng phải tăng thêm 10,5g

Vậy mà chỉ tăng 9,9g nên chắc chắn có sự hao hụt

đó là khối lượng khí H2 bay hơi mất

⇒ mH2 = 10,5 - 9,9 = 0,6 (g)

⇒ nH2 = m/n = 0,6/2 = 0,3 (mol) 

nH2 = nR = 0,3 ( Theo Phương Trình )

⇒ M R = m/n = 10,5/0,3 = 35 (đvC)

Xét trong nhóm IIA xem khối lượng mol 35 ở giữa khối lượng mol của 2 nguyên tố nào

      24 < 35 < 40 ⇒ Mg và Ca

Đáp án:

 \(Mg\) và \(Ca\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi chung công thức của 2 kim loại là \(R\)

Phản ứng xảy ra:

\(R + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}RS{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\({m_{dd{\text{ tăng}}}} = {m_R} - {m_{{H_2}}}\)

\( \to {m_{{H_2}}} = 10,5 - 9,9 = 0,6{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} = \frac{{0,6}}{2} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to \overline {{M_R}}  = \frac{{10,5}}{{0,3}} = 35\)

Vì 2 kim loại kế tiếp nhau và \(24<35<40\) nên thoả mãn 2 kim loại là \(Mg\) và \(Ca\)