Cho 10,4 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí ( đktc). Tính: a. Thành phần % khối lượng Fe và Mg trong hỗn hợp. b. Nồng độ mol ( CM) của dung dịch HCl đã dùng. c. Nồng độ phần trăm (C%) các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Cho dHCl = 1,19 g/ml.

2 câu trả lời

Đáp án:

 Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

x                                    x

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

y                                        y

nH2=6,7222,4 =0,3

56x+24y=10,4

x+y=0,3

{x=0,1y=0,2 

%mFe=0,1.5610,4 .100=53,85%

%mMg=100-53,85=46,15%

500ml=0,5lit

nHCl=2nH2=0,3.2=0,6

CM HCl=0,60,5 =1,2M

mddHCl=1,19.500=595

C%FeCl2=0,1.(56+71)595+10,40,3.2 .100=2,1%

C%MgCl2=0,2.(24+71)595+10,40,3.2  .100=3,14%

Giải thích các bước giải:

 

Đáp án:

  %mFe=53,85%;%mMg=46,15%

Giải thích các bước giải:

Fe+2HClFeCl2+H2

Fe+2HClFeCl2+H2

Gọi số mol Fe là x; Mg là y

56x+24y=10,4

Ta có: nH2=6,72/22,4=0,3 mol=x+y

Giải được x=0,1; y=0,2

mFe=0,1.56=5,6 gam\% mFe=5,610,4=53,85%%mMg=46,15%

Ta có : nHCl=2nH2=0,6 molCM HCl=0,60,5=1,2M

Ta có : Vdd=500mlmdd=500.1,91=595 gam

Dung dịch sau phản ứng chứa FeCl2 0,1 mol và MgCl2 0,2 mol

mFeCl2=0,1.(56+35,5.2)=12,7 gam;mMgCl2=0,1.(24+35,5.2)=9,5 gam

C%FeCl2=12,7595=2,13%;C%MgCl2=9,5595=1,597%

Câu hỏi trong lớp Xem thêm