Cho 10,2g nhôm tác dụng với 19,6g axit sunfuric (H2SO4) thu được sunfat và nước a,Sau phản ứng chất nào còn dư và có khối lượng là bao nhiêu? b,Tính khối lượng sunfat tạo thành?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) 2Al + 3`H_2SO_4` → `Al_2(SO_4)_3` + 3`H_2`

`n_{Al}` = $\frac{10,2}{27}$ ≈ 0,378 mol 

`n_{H_2SO_4}` = $\frac{19,6}{98}$ = 0,2 mol 

Xét $\frac{n_{Al}}{2}$ > $\frac{n_{H_2SO_4}}{3}$ 

→ Al đư 

`n_{Al}` phản ứng = $\frac{0,2.2}{3}$ ≈ 0,13 mol 

`n_{Al}` dư = 0,378 - 0,13 = 0,248 mol 

`m_{Al}` dư = 0,248 . 27 = 6,696g

b) `n_{Al_2(SO_4)_3}` = $\frac{1}{3}$ `n_{H_2SO_4}` ≈ 0,067 mol 

`m_{Al_2(SO_4)_3}` = 0,067 . 342 = 22,914g

Chúc bạn học tốt #aura