Cho 1,68gam Fe tác dụng hết với dd đồng(II) sunfat(CuSO_4 ) dư, tính khối lượng Cu thu được sau pứ
2 câu trả lời
`n_{Fe}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{1,68}{56}``=``0,03` `(mol)`
`PTHH` `Fe``+``CuSO_4``→``FeSO_4``+``Cu`
`0,03` `0,03` `mol`
`→``n_{Cu}``=``n_{Fe}``=``0,03` `(mol)`
`→``m_{Cu}``=``n``.``M``=``0,03``.``64``=``1,92` `(g)`
$\begin{cases} m_{Fe} =1,68 gam \text{ } \text{ } \text{ } \text{ } \text{ } M_{Fe}=56\\ \text{Số mol : } Fe . n_{Fe}=\dfrac{n}{m} =\dfrac{1,68}{56}=0,03 \text{ mol} \end{cases}$
Phương trình : `Fe+CuSO_4` $\longrightarrow$ `FeSO_4 +Cu\downarrow`
`0,03mol` $\longrightarrow$ `0,03mol`
$\begin{cases}n_{Cu\downarrow}=0,03mol \text{ } \text{ } \text{ } \text{ } \text{ } M_{Cu}=64\\ \Rightarrow \text{ khối lượng :} Cu. m_{Cu} =n.M=0,03.64=1,92gam\end{cases}$
Vậy khối lượng kim loại `Cu\downarrow` là `1,92gam`
