Cho 1,68g sắt tác dụng hết với 100ml dung dịch H2SO4 loãng a, Viết PTHH b, tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: `Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`nFe = (1,68)/56 = 0,03 (mol)`
b) Đổi `100ml = 0,1l`
Theo PT: `nH_2 SO_4 = nFe = 0,03 (mol)`
`-> CM_{ddH_2 SO_4} = n/V = (0,03)/(0,1) = 0,3 (M)`
Bạn tham khảo!
Đáp án:
$\text{CM=0,3M}$
Giải thích các bước giải:
$\text{a) Ta có PTHH sau:}$
$\text{Fe+H2SO4$\rightarrow$FeSO4+H2}$
$\text{Số mol của Fe là:}$
$\text{n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1,68}{56}$=0,03 mol}$
$\text{Có nH2SO4=nFe=0,03 mol}$
$\rightarrow$ $\text{b) CM H2SO4=$\frac{n}{V}$=$\frac{0,03}{0,1}$=0,3M}$
#TRANPHAMGIABAO