Cho 1,68g sắt tác dụng hết với 100ml dung dịch H2SO4 loãng a, Viết PTHH b, tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng

2 câu trả lời

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a) PTHH: `Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`nFe = (1,68)/56 = 0,03 (mol)`

b) Đổi `100ml = 0,1l`

Theo PT: `nH_2 SO_4 = nFe = 0,03 (mol)`

`-> CM_{ddH_2 SO_4} = n/V = (0,03)/(0,1) = 0,3 (M)`

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $\text{CM=0,3M}$

Giải thích các bước giải:

 $\text{a) Ta có PTHH sau:}$

$\text{Fe+H2SO4$\rightarrow$FeSO4+H2}$

$\text{Số mol của Fe là:}$

$\text{n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1,68}{56}$=0,03 mol}$

$\text{Có nH2SO4=nFe=0,03 mol}$

$\rightarrow$ $\text{b) CM H2SO4=$\frac{n}{V}$=$\frac{0,03}{0,1}$=0,3M}$

#TRANPHAMGIABAO

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
2 lượt xem
2 đáp án
2 giờ trước