Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nCuO = 1,6 :80 =0,02 (mol) mH2SO4 = mddH2SO4.C%:100% = 100.20%:100%= 20 (g) => nH2SO4 = 20:98 = 10/49 (mol) a) PTHH: CuO + H2SO4 ----> CuSO4 + H2O b) bđ(mol) 0,02 10/49 pư (mol) 0,02 ---->0,02 ---> 0,02 sau (mol) 0 0,184 0,02 Vậy sau phản ứng dd thu được chứa: nCuSO4 = 0,02 (mol) và nH2SO4 dư = 0,184 (mol) mdd sau = mCuO + mdd H2SO4 = 1,6 + 100 = 101,6 (g) \(\eqalign{ & C\% CuS{O_4} = {{{m_{CuS{O_4}}}} \over {m\,dd\,sau}}.100\% = {{0,02.160} \over {101,6}}.100\% = 3,15\% \cr & C\% H2SO4\,du = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}_{du}} \over {m\,dd\,sau}}.100\% = {{0,184.98} \over {101,6}}.100\% = 17,75\% \cr} \) Nồng độ phần trăm các chất trong dd sau phản ứng là: