Cho 1,56 gam kim loại R( chưa rõ hóa trị) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,5376 lít H2 (đktc). Kim loại R là

Đáp án:

 \(Zn\) (kẽm)

Giải thích các bước giải:

 Gọi hoá trị của \(R\) là \(n\)

Phản ứng xảy ra:

\(2{\text{R}} + 2nHCl\xrightarrow{{}}2{\text{RC}}{{\text{l}}_n} + n{H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,5376}}{{22,4}} = 0,024{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_R} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,048}}{n}\)

\( \to \overline {{M_R}}  = \frac{{1,56}}{{\frac{{0,048}}{n}}} = 32,5n\)

Thay các giá trị \(n=1;2;3\) thì thoả mãn \(n=2 \to M_R=65 \to R:Zn\)

Đáp án:

`R` là `kẽm` 

Giải thích các bước giải :

Ta có `PTHH :`

`2R+2xHCl->2RClx+xH_2`

`n_{H_2}={0,5376}/22,4=0,024(mol)`

`n_R=(2/x)xxn_{H_2}=(0,048)/x(g)`

`=>M_R={(1,56)/(0,048)}/x=32,5x`

`=>M_R=32,5x`

`=>x=2` thì `M_R=65(đvC)`

Vậy `R` là `kẽm`

`#nam`