Cho 1,26g Mg và Al (trộn theo tỉ lệ số mol 3/2), tác dụng với H2SO4 đặc nóng (vừa đủ), thu được 0,015 mol sản phẩm có chứa S (lưu huỳnh) a) xác định sản phẩm chứa lưu huỳnh b) tính thể tích dung dịch H2SO4 cảm ơn mọi người trước ạ (´,,•ω•,,)♡
2 câu trả lời
Đáp án:a) `H_2S`
Giải thích các bước giải:
Ta có: `n_(Mg)/n_(Al)=3/2=(3x)/(2x)`
Khối lượng của hỗn hợp là:
`m=m_(Mg)+m_(Al)=3.x.24+2.x.27=1,26`
`->x=0,01mol`
Nên ta được `n_(Mg)=0,03mol, n_(Al)=0,02mol`
Xét sự thay đổi `e`, ta có:
`Mg^(0)->Mg^(+2)+2e`
`Al^(0)->Al^(+3)+3e`
Với số mol `e` nhường bằng số mol `e` nhận:
`2.n_(Mg)+3.n_(Al)=0,015.a`
`<=>0,12=0,015.a`(Với `a` là số `e` nhận)
`->a=8`
Nên sản phẩm khử đó là `H_2S`(`S^(+6)+8e->S^(-2))`
b) PTHH xảy ra như sau:
`4Mg+5H_2SO_4->4MgSO_4+H_2S+4H_2O`
`0,03→0,0375mol`
`8Al+15H_2SO_4->4Al_2(SO_4)_3+3H_2S+12H_2O`
`0,02→0,0375mol`
Ta có: `n_(H_2SO_4)=0,0375+0,0375=0,075mol`
Đề thiếu `CmH_2SO_4` nên không thể tính được thể tích dung dịch.
a)
Tỉ lệ mol 3:2 $→n_{Mg}=3x,$ $n_{Al}=2x$
Ta có: $24.3x+27.2x=1,26(g)$
$→x=0,01(mol)$
Vậy $n_{Mg}=0,03(mol),$ $n_{Al}=0,2(mol)$
Quá trình trao đổi e:
$\mathop{Mg}\limits^{0}→\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$
$\mathop{Al}\limits^{0}→\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$
$\mathop{S}\limits^{+6}+ne→\mathop{S}\limits^{+n}$
$x.0,015$ $0,12$
Bảo toàn e:
$x.0,015=2n_{Mg}+3n_{Al}=2.0,03+3.0,02=0,12(mol)$
$→x=\dfrac{0,12}{0,015}=8$
Vậy sp là $H_2S$
b) Không đủ dữ kiện
