cho 1,26 g hỗn hợp gồm kim loại M thược nhóm 2A và oxit của nó có tỉ mol tương ứng là 2:3 tác dụng hết với H2S04 loãng dư . thể tích khí H2(đktc) thu đc 0,336 lít .tìm kim loại M cho 1,26 g hỗn hợp gồm Mg và Al theo tỉ lệ mol là 3:2 .Tác dụng với H2SO4 đặc nóng ,thu đc 0,06 mol sản phẩm khử S+6. Sản phẩm đó là
1 câu trả lời
1)
R+ H2SO4 -> RSO4+ H2
RO+ H2SO4 -> RSO4+ H2O
nH2= nR= 0,336/22,4= 0,015 mol
nR/nRO= 2/3 => nRO= 0,0225 mol
Ta có pt: 0,015R+ 0,0225(R+16)= 1,26
<=> R= 24. Vậy R là magie (Mg)
2)
Gọi 3x là mol Mg, 2x là mol Al
Ta có pt: 72x+ 54x= 1,26
<=> x= 0,01
=> nMg= 0,03 mol; nAl= 0,02 mol
Mg -> Mg+2 +2e
Al -> Al+3 +3e
=> n e nhường= 0,03.2+0,02.3= 0,12 mol
S+6 +(6-n)e -> S+n
=> nS+n= 0,12/(6-n)= 0,06
<=> n=4. Vậy spk là S+4, hay khí SO2
