Cho 0,45 gam Al tác dụng hoàn toàn với 200 g (axit sunfuric) H2SO4 thu được V lit khí. Tính V, nồng độ % của dung dịch axit đã dùng và dd muối thu được.

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`n_{Al}=``\frac{m}{M}``=``\frac{0,45}{27}``=``\frac{1}{60}` `(mol)`

`PTHH`            `2Al``+``3H_2SO_4``→``Al_2(SO_4)_3``+``3H_2↑`

                      `\frac{1}{60}`            `0,025`               `\frac{1}{120}`               `0,025`           `mol`

Theo pt, ta có: `n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=``\frac{3}{2}n_{Al}``=``\frac{1}{60}``.``\frac{3}{2}``=``0,025` `(mol)`

`⇒V_{H_2}=n.22,4=0,025.22,4=0,56` `(l)`

`→m_{H_2SO_4}=n.M=0,025.98=2,45` `(g)`

`⇒C%_{H_2SO_4}=``\frac{m_{H_2SO_4}.100%}{m_{dd}}``=``\frac{2,45.100%}{200}``=``1,225%`

`m_{H_2}=n.M=0,025.2=0,05` `(g)`

`m_{sau}=m_{Al}+m_{dd_{H_2SO_4}}-m_{H_2}=0,45+200-0,05=200,4` `(g)`

Theo pt, ta lại có: `n_{Al_2(SO_4)_3}=``\frac{1}{2}n_{Al}``=``\frac{1}{60}``.``\frac{1}{2}``=``\frac{1}{120}` `(mol)`

`→m_{Al_2(SO_4)_3}=n.M=``\frac{1}{120}``.``342``=``2,85` `(g)`

`⇒C%_{Al_2(SO_4)_3}=``\frac{m_{Al_2(SO_4)_3}.100%}{m_{sau}}``=``\frac{2,85.100%}{200,4}``≈``1,42%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Al}=\dfrac{0,45}{27}=\dfrac{1}{60}(mol)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=1,5n_{Al}=0,025(mol)$

$\to V_{H_2}=0,025.22,4=0,56(l)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,025(mol)$

$\to C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,025.98}{200}.100\%=1,225\%$

Theo PT: $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{120}(mol)$

$\to m_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{120}.342=2,85(g)$

$\to C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{2,85}{0,45+200-0,025.2}.100\%\approx 1,42\%$