Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư dd AgNO3/NH3, đun nóng thu được 43,2 gam Ag. Hiđro hoá X thu được ancol Y, đốt cháy hoàn toàn Y thì số mol O2 cần dùng gấp 1,5 lần số mol CO2 tạo thành. Vậy X là andehit: A. axetic B. oxalic C. Malonic (propanđial) D. fomic

Đáp án:

 D

Giải thích các bước giải:

Ta có: nAg=43,2/108=0,4 mol -> nAg/nX=4 -> X tráng bạc theo tỉ lệ 1:4

Hidro hóa andehit thu được ancol no có dạng CnH2n+2Oz

CnH2n+2Oz + (1,5n+0,5-z/2) O2 --> nCO2 + (n+1)H2O

Vì nO2=1,5nCO2

-> (1,5n +0,5-z/2)/n=1,5 -> z=1 -> ancol đơn chức -> andehit đơn chức

Vì andehit đơn chức tráng bạc theo tỉ lệ 1:4 -> HCHO

Đáp án: $D$

Giải thích các bước giải:

$n_{Ag}=\dfrac{43,2}{108}=0,4(mol)=4n_X$

$\to X$ là anđehit hai chức hoặc $HCHO$ 

$Y$ là ancol no, hở $C_nH_{2n+2}O_x$

$C_nH_{2n+2}O_x+\dfrac{3n+1-x}{2}O_2\to nCO_2+(n+1)H_2O$

$\to \dfrac{3n+1-x}{2}=1,5.1$

$\to 3n-x=2$

$\to x=y=1$

Suy ra ancol là $CH_3OH$, anđehit là $HCHO$