chia 78.4(g) hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 thành 2 phần đều nhau: phần 1: cho phần 1 tác dụng hết với DD axit HCL dư thu được 77.7(g) hỗn hợp muối khan phần 2: phần 2 tác dụng vừa hết với 500ml dd Y gồm HCL và H2SO4(loãng) thu được 83.95(g) hỗn hợp muối khan xác định khối lượng của mỗi chất trong X và tính nồng độ mol của dd Y
1 câu trả lời
Bạn tham khảo:
Phần 1:
$n_{FeO}=a(mol)$
$n_{Fe_2O_3}=b(mol)$
$m_{hh}=71a+160b=\dfrac{78,4}{2}(1)$
$FeO+2HCl \to FeCl_2+H_2O$
$Fe_2O_3+6HCl \to 2FeCl_3+3H_2O$
$m_{Khan}=127a+162,5b=77,7(2)$
$(1)(2)$
$a=0,1$
$b=0,2$
$\%m_{FeO}=\dfrac{0,1.72}{39,2}.100\%=18,37\%$
$\%m_{Fe_2O_3}=81,63\%$
Phần 2:
$n_{HCl}=x(mol)$
$n_{H_2SO_4}=y(mol)$
$m_{Khan}=m_{Fe}+m_{Cl^{-}}+m_{SO_4^{2-}}$
$m_{Khan}=56.0,1+56.0,2.2+35,5x+96y=83,95$
$\to 35,5x+96y=55,95(*)$
Bảo toàn điện tích:
$2n_{Fe^{2+}}+3n_{Fe^{3+}}=n_{Cl^{-}}+2n_{SO_4^{2-}}$
$2.0,1+0,2.2.3=x+2y$
$\to x+2y=1,4(**)$
$(*)(**)$
$x=0,9$
$y=0,25$
$CM_{HCl}=\dfrac{0,9}{0,5}=1,8M$
$CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5M$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
