Câu hỏi:Cho kim loại Magie Mg tác dụng với dung dịch axit Clohiđric HCl thu được muối Magie clorua MgCl2 và khí hidro a) viết phương trình hoá học xãy ra b) nếu có 9,6 gam Mg phản ứng thì số mol axit HCl cần dùng là bao nhiêu mol khối lượng HCl cần dùng bao nhiêu mol?? Giúp tôi ạ =))

Đáp án và Giải thích các bước giải:

`a)` `Mg` + `2HCl` → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$

`b)` $n_{Mg}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{9,6}{24}$ = `0,4` `(mol)`

→ $n_{HCl}$ = $n_{Mg}$ .$\frac{2}{1}$ = `0,8` `(mol)`

⇒ $m_{HCl}$ = `n.M` = `0,8.(1+35,5)` = `29,2` `(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a,`

`Mg +2HCl->MgCl_2 +H_2`

`b,`

`n_[Mg]=[m_[Mg]]/[M_[Mg]]=[9,6]/[24]=0,4 (mol)`

Theo PTHH:

Số mol HCl cần dùng là:

`n_[HCl]=0,4.2:1 =0,8(mol)`

Khối lượng HCl cần dùng là:

`m_[HCl]=n_[HCl].M_[HCl]=0,8 .36,5 =29,2 (g)`