Câu hỏi: Cho 20g hỗn hợp Mg và Cu vào dung dịch HCL dư sau phản ứng còn 8g chất không tan a/ Tính % khối lượng từng kim loại. b/Tính thể tích khí thu được ở đktc. c/Nếu oxi hoá hỗn hợp trên cần bao nhiêu lít không khí(ĐKTC). d/Nếu Clo hoá hỗn hợp trên cần bao nhiêu lít khí Clo (ĐKTC). e/Nếu cho hỗn hợp trên vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu đc bao nhiêu lít khí(ĐKTC).

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{m_{Mg}} = 20 - 8 = 12g\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{12}}{{20}} \times 100\%  = 60\% \\
\% {m_{Cu}} = 100 - 60 = 40\% \\
b)\\
{n_{Mg}} = \dfrac{{12}}{{24}} = 0,5\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,5\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,5 \times 22,4 = 11,2l\\
c)\\
2Cu + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2CuO\\
2Mg + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2MgO\\
{n_{Cu}} = \dfrac{8}{{64}} = 0,125\,mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,125}}{2} + \dfrac{{0,5}}{2} = 0,3125\,mol\\
{V_{kk}} = 0,3125 \times 22,4 \times 5 = 35l\\
d)\\
Cu + C{l_2} \xrightarrow{t^0} CuC{l_2}\\
Mg + C{l_2} \xrightarrow{t^0} MgC{l_2}\\
{n_{C{l_2}}} = 0,125 + 0,5 = 0,625\,mol\\
{m_{C{l_2}}} = 0,625 \times 71 = 44,375g\\
e)\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,5 + 0,125 = 0,625\,mol\\
{V_{S{O_2}}} = 0,625 \times 22,4 = 14l
\end{array}\)