Câu 8: Cho NTK của Fe=56; 0=16; S=32. Đốt cháy 18 gam hợp chất A cần vừa đủ 13,2 gam khí oxi thu được Fe,O3 và SO2 theo tỉ lệ số mol là 1:4. Khối lượng Fe,O3 thu được là : A.7,8 gam. B.12 gam C. 6,24 gam. D. 11,2 gam

Đáp án:

→B

Giải thích các bước giải:

$\text{Sau phản ứng có chứa Fe$_{2}$O$_{3}$ , SO$_{2}$}$

$\text{⇒hh A ban đầu có chứa Fe,S}$

$\text{n$_{O_2}$=13,2:32=0,4125 }$

$\text{Gọi x,y lần lượt là số mol Fe,S}$

$\text{Ta có : 56x+32y=18 (1)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{4Fe+3O$_{2}$→2Fe$_{2}$O$_{3}$}$

$\text{x       3/4x  (mol)}$

$\text{S+O$_{2}$→SO$_{2}$}$

$\text{y   y  (mol)}$

$\text{⇒$\frac{3}{4}$x+y= 0,4125 (2)}$

$\text{⇒Từ (1) và (2) ⇒x=0,15}$

$\text{⇒n$_{Fe_2O_3}$=0,15:2=0,075(mol)}$

$\text{⇒m$_{Fe_2O_3}$=0,075.160=12(g)}$