Câu 7. Lập công thức của các chất trong các trường hợp sau: a. Hợp chất X tạo bởi Fe và Cl. Biết A chứa 34,46% Fe; 65,54% Cl. MA =162,5 g/mol b. Hợp chất khí A có tỉ khối so với không khí bằng 1,517. Biết hợp chất A chứa 27,27% C và 72,73% O theo khối lượng

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a)` `CTHH` dạng chung : `Fe_xCl_y`

`%Fe= {56x}/{162,5}xx100% = 34,46%`

`->` `x=1`

`%Cl = {35,5y}/{132,5}xx100% = 65,54%`

`->` `y=3`

Vậy `CTHH` là : `FeCl_3`

`b)` Ta có : `d_{A//kk} = 1,517`

`=>` `M_A = d xxM_{kk} = 1,517xx29` $\approx$ `44` $(g/mol)$

`CTHH` dạng chung : `C_xO_y`

`%C = {12x}/{44}xx100% = 27,27%`

`->` `x=1`

`%O = {16y}/{44}xx100% = 72,73%`

`->` `y=2`

Vậy `CTHH` là : `CO_2` 

Đáp án:+Giải thích các bước giải:

`a,` 

`%Fe = (m_{Fe} .100%)/(M_A) = 34,46%`

`→ m_{Fe} = (%Fe .M_A)/(100%) = (34,46%.162,5)/(100%) = 56` `(g)`

`⇒ n_{Fe} = (m_{Fe})/(M_{Fe}) = 56/56 = 1` `(mol)`

`%Cl = (m_{Cl} .100%)/(M_A) = 65,54%`

`→ m_{Cl} = (%Cl .M_A)/(100%) = (65,54%.162,5)/(100%) = 106,5` `(g)`

`⇒ n_{Cl} = (m_{Cl})/(M_{Cl}) = (106,5)/(35,5) = 3` `(mol)`

$\text{Nên trong 1 mol hợp chất có 1 mol Fe, 3 mol Cl}$

`⇒ CTHH: FeCl_3`

`b,`

Ta có:

`d_{A//kk} = 1,517`

`⇔ (M_A)/29 = 1,517`

`⇒ M_A = 1,517 .29`

`⇒ M_A = 44`

`%C = (m_{C} .100%)/(M_A) = 27,27%`

`→ m_{C} = (%C .M_A)/(100%) = (27,27%.44)/(100%) = 12` `(g)`

`⇒ n_{C} = (m_{C})/(M_{C}) = 12/12 = 1` `(mol)`

`%O = (m_{O} .100%)/(M_A) = 72,73%`

`→ m_{O} = (%O .M_A)/(100%) = (72,73%.44)/(100%) = 32` `(g)`

`⇒ n_{O} = (m_{O})/(M_{O}) = 32/16 = 2` `(mol)`

$\text{Nên trong 1 mol hợp chất có 1 mol C, 2 mol O}$

`⇒ CTHH: CO_2`