Câu 7. Khối lượng nguyên tố H có trong 7,2 gam nước là Câu 8. Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 18,6 gam P là Câu 9. Cho 1,6 gam khí H2 tác dụng với 16 gam khí O2. Khối lượng H2O thu được là

Đáp án:

Câu `7: m_H = 0,8g`

Câu `8: V_{O_2} = 16,8l`

Câu `9: m_{H_2 O} = 14,4g`

$\\$

Giải thích các bước giải:

Câu `7:`

`n_{H_2 O} = (7,2)/18 = 0,4 (mol)`

Ta có: `n_H = n_{H_2 O} . 2 = 0,4 . 2 = 0,8 (mol)`

`-> m_H = 0,8 . 1 = 0,8 (g)`

Câu `8:`

`4P + 5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_2 O_5`

`n_P = (18,6)/31 = 0,6 (mol)`

Theo phương trình: `n_{O_2} = n_P . 5/4 = 0,6 . 5/4 = 0,75 (mol)`

`-> V_{O_2} = 0,75 . 22,4 = 16,8 (l)`

Câu `9:`

`2H_2 + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2 O`

`n_{H_2} = (1,6)/2 = 0,8 (mol)`

`n_{O_2} = 16/32 = 0,5 (mol)`

Lập tỉ số so sánh: `n_{H_2} = (0,8)/2     <       n_{O_2} = (0,5)/1`

`-> H_2` hết, `O_2`

`n_{H_2 O} = 0,8 (mol)`

`-> m_{H_2 O} = 0,8 .18 = 14,4 (g)`