Câu 7. Khối lượng nguyên tố H có trong 7,2 gam nước là Câu 8. Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 18,6 gam P là Câu 9. Cho 1,6 gam khí H2 tác dụng với 16 gam khí O2. Khối lượng H2O thu được là Câu 10. Cho 25,2 gam Fe tác dụng với 7,68 gam khí O2 theo sơ đồ phản ứng: Fe + O2 -----> Fe3O4. Kết luận nào sau đây là đúng sau khi phản ứng kết thúc?

Câu 7:

Ta có: $\text{$n_{H_{2}O}$ = $\frac{7,2}{18}$ = 0,4 mol }$

$\rightarrow$ $\text{$n_{H}$ = 0,8 mol }$

$\rightarrow$ $\text{$m_{H}$ = 0,8. 1 =  0,8 gam }$

Câu 8:

PTHH: $\text{4P + $5O_{2}$ $\longrightarrow$ $2P_{2}$$O_{5}$ }$

Ta có: $\text{$n_{P}$ = $\frac{18,6}{31}$ = 0,6 mol }$

Theo PTHH $\rightarrow$ $\text{$n_{O_{2}}$ = $\frac{5}{4}$. 0,6 = 0,75 mol }$

$\rightarrow$ $\text{$V_{O_{2}(đktc)}$ = 0,75. 22,4 = 16,8 lít}$

Câu 9:

PTHH: $\text{$2H_{2}$ + $O_{2}$ $\longrightarrow$ $2H_{2}O$}$

Ta có:

$\text{$n_{H_{2}}$ = $\frac{1,6}{2}$ = 0,8 mol}$

$\text{$n_{O_{2}}$ = $\frac{16}{32}$ = 0,5 mol }$

Lập tỷ lệ $\rightarrow$ $\text{$H_{2}$ hết $O_{2}$ dư. Tính theo $H_{2}$ }$

Theo PTHH $\rightarrow$ $\text{$n_{H_{2}O}$ = $n_{H_{2}}$ = 0,8 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{H_{2}O}$ = 0,8. 18 = 14,4 gam}$

Câu 10. $\text{* Thiếu đề?}$

$\text{#Kudo}$