Câu 5. (4,5 điểm) Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M. 1. Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết? 2. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp, biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO?

1. Ta có: $\text{$n_{H_{2}SO_{4}}$}$ = 2. 0,5= 1 mol}$

PTHH:

$\text{Zn + $H_{2}$$SO_{4}$ $\longrightarrow$ $ZnSO_{4}$ + $H_{2}$    (I)}$

$\text{Fe + $H_{2}$$SO_{4}$ $\longrightarrow$ $FeSO_{4}$ + $H_{2}$     (II)}$

Theo PTHH $\rightarrow$ $\text{$n_{H_{2}SO_{4}}$ = $n_{hh}$}$

$\rightarrow$ $\text{Hỗn hợp tan hết.}$

2. Đặt $\text{$n_{Fe}$= x ; $n_{Zn}$ = y (x, y >0)}$

$\rightarrow$ $\text{56x + 65y = 37,2 (1)}$

PTHH: $\text{$H_{2}$ + CuO $\longrightarrow$ Cu + $H_{2}O$}$

Ta có: $\text{$n_{CuO}$ = $\frac{48}{80}$ = 0,6 mol }$

$\rightarrow$ $\text{$n_{H_{2}}$ = 0,6 mol}$

Từ PT (I)(II)$\rightarrow$ $\text{x + y = 0,6 (2)}$

Từ (1) và (2), gải hệ phương trình $\rightarrow$ $\text{x= 0,2 mol ; y= 0,4 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{Fe}$= n. M= 0,2. 56= 11,2 gam }$

            $\text{$n_{Zn}$= n. M= 0,4. 65= 26 gam }$

$\text{#Kudo}$