Câu 4: Cho hỗn hợp 2 kim loại gồm Zn và Cu tác dụng hết với dung dịch axit clohidric 2M, sau phản ứng thấy có 6,78g chất rắn không tan và thoát ra 1,12 lít khí ở đktc. a) Tính % theo khối lượng của Zn và Cu trong hổn hợp. b) Tính thể tích dung dịch axit clohidric tham gia phản ứng. Câu 5. Cho 4,8 (g) kim loại M (có hoá trị II) tác dụng vừa đủ với 4,48 (l) khí Cl2 (đktc). Sau phản ứng thu được m (g) muối a) Xác định M b) Tính m?

Câu 4:

a,Vì Cu không tan trong dung dịch HCl nên $m_{Cu}=6,78(g)$

$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,05.65=3,25(g)\\ \Rightarrow \%_{Zn}=\dfrac{3,25}{3,25+6,78}.100\%=32,4\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-32,4\%=67,6\%\\ b,n_{HCl}=2n_{Zn}=0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,1}{2}=0,05(l)=50(ml)$

Câu 5:

$a,PTHH:M+Cl_2\xrightarrow{t^o}MCl_2\\ n_{Cl_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ \Rightarrow n_M=n_{Cl_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow M_M=\dfrac{4,8}{0,2}=24(g/mol)$ Vậy M là magie (Mg) $b,n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{MgCl_2}=0,2.95=19(g)$

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
4)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
a)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05mol\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,05mol\\
{m_{Zn}} = 0,05 \times 65 = 3,25g\\
{m_{Cu}} = 6,78g\\
\% Zn = \dfrac{{3,25}}{{3,25 + 6,78}} \times 100\%  = 32,4\% \\
\% Cu = 100 - 32,4 = 67,6\% \\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{V_{HCl}} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05l = 50ml\\
5)\\
a)\\
M + C{l_2} \to MC{l_2}\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
{n_M} = {n_{C{l_2}}} = 0,2mol\\
{M_M} = \dfrac{{4,8}}{{0,2}} = 24dvC\\
M:Magie(Mg)\\
b)\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{C{l_2}}} = 0,2mol\\
{m_{MgC{l_2}}} = 0,2 \times 95 = 19g
\end{array}\)