Câu 3: (2,0đ) Cho 6,5g kim loại kẽm tác dụng vừa hết với 7,3g axit clohiđric HCl tạo ra kẽm clorua ZnCl2 và 0,2 g khí hiđro H2. a. Lập phương trình hoá học của phản ứng. b. Tính khối lượng kẽm clorua ZnCl2 tạo thành c. Tính thể tích của khí hiđro H2 ở đktc.
2 câu trả lời
Đáp án:
`a. Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
`b. m_{ZnCl_2} = 13,6g`
`c. V_{H_2} = 2,24l`
Giải thích các bước giải:
`a. Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
`b.`
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
`m_{Zn} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2} + m_{H_2}`
`-> m_{ZnCl_2} = m_{Zn} + m_{HCl} - m_{H_2}`
`-> m_{ZnCl_2} = 6,5 + 7,3 - 0,2 = 13,6 (g)`
`c.`
`n_{H_2} = (0,2)/2 = 0,1 (mol)`
`-> V_{H_2} = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)`
Đáp án và Giải thích các bước giải:
Câu 3.
`a)` `Zn` + `2HCl` → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$
b) Áp dụng ĐLBTKL, ta có :
$m_{Zn}$ + $m_{HCl}$ = $m_{ZnCl_{2}}$ + $m_{H_{2}}$
⇔ 6,5 + 7,3 = $m_{ZnCl_{2}}$ + 0,2
⇔ 13,8 = $m_{ZnCl_{2}}$ + 0,2
⇔ $m_{ZnCl_{2}}$ = 13,8 - 0,2 = 13,6 (g)
c) $n_{H_{2}}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{0,2}{1.2}$ = 0,1 (mol)
⇒ $V_{H_{2}}$ = 22,4 . n = 22,4 . 0,1 = 2,24 (lít)
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
